1. 理化性质 原子量:18.9984,氟的电负性最高,由离能为17.422电子伏特。 在常温常压下,氟气是无色无气体,厚层氟气略呈黄绿色,液态氟气呈黄色,固态时颜色 变深,具有强烈的刺激性臭味,有剧毒。其熔点-219.62摄氏度,沸点:-188.14 摄氏度。氟气的氧化性极强,能与除惰性气体和氮气以外的所有元素发生反应,形成氟化 物。氟气能与所有金属元素发生强烈反应,氟与镍.铜.铁.铝.镁作用时,在表面形成 金属氟化膜,具有保护作用,。氟与非金属的反应也很强烈,其热效应 特别高,氟与硫.碳等反应生成多氟化物,伴随大量的反应热产生。氟与水的反应很复杂 ,主要生成物有HF、O2和少量的H2O2、OF2、O3等产生,氟气能与大多数含 氢化合物如:水、氨反应。氟气与有机物和油脂激烈反应,甚至发生燃烧,生成氟化氧和 氟碳化合物,也可生成非常稳定的链状和环状的氟碳 1.2 接触机会 用于玻璃浸蚀。金属材料、管道的 表面钝化处理,在国防上用于制取火箭推进剂。高纯氟气还用于电子、医药、卫生、科研 等领域。氟气与硫、碳反应生产的六氟化硫和四氟化碳是良好的电气绝缘和灭弧材料。在 新型制冷剂中用F取代Cl,具有减少环境污染和减少臭氧层破坏的优点。氟气和氛气合 成的三氟化氯,可用作强烈的纵火剂,也可作为火箭推进剂,还可用于制造航空汽油的催 化剂。 1. 3标准 八小時日時量平均容許濃度/短時間時量平均容許濃度/最高容許濃度: 1ppm/2ppm/
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